L'iridium (Ir, numéro atomique 77) possède 36 isotopes, de nombre de masse variant de 164 à 199, ainsi que 32 isomères nucléaires. Parmi ces isotopes, deux sont stables, 191Ir et 193Ir ; ils représentent la totalité de l'iridium présent dans la nature. On attribue à l'iridium une masse atomique standard de 192,217(3) u.
Parmi les radioisotopes, les plus stables sont 192Ir (demi-vie de 73,83 jours), 189Ir 13,2(1) jours) et 190Ir (11,78(10) jours). Tous les autres ont une demi-vie inférieure à 41,5 heures, et la plupart inférieure à une minute. Parmi les isomères nucléaires le plus stable est 192m2Ir (demi-vie de 241 ans).
Les radioisotopes les plus légers (A < 177) ont divers modes de désintégration : émission de proton, émission de positron (β+), ou émission α, parfois les trois de façons concurrente, respectivement en isotopes de l'osmium pour les deux premiers, ou en isotopes du rhénium pour le dernier. Les isotopes un peu plus lourds mais plus légers que les isotopes stables (177 ≤ A ≤ 190) se désintègrent eux par émission de positron en isotopes de l'osmium , sauf 189Ir qui se désintègre par capture électronique. Les radioisotopes les plus lourds se désintègrent eux tous par émission β− en isotopes du platine.
© MMXXIII Rich X Search. We shall prevail. All rights reserved. Rich X Search